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    有Fe2+、NO－3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．

    ①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)________．

    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

    ③产生2 mol还原产物时转移电子的总数为________．

    答案：
    解析：

    　　①Fe2+＋H+＋NO3－→Fe3+＋NO↑＋H2O

    　　②1∶3

    　　③6NA


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的
    稀硫酸
    稀硫酸
    溶解，取溶解后的液体少许，加入
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    ，观察到
    紫色褪去
    紫色褪去
    现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    ．
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1﹕3
    1﹕3
    ．
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
    6NA
    6NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是                  （    ）

           A．反应中NH+4被氧化

           B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

           C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol

           D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

           HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是         。

       （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

     

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