Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺) =c(OH^-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

解析：A中根据pH=7,可知c(H⁺)=c(OH^-)，根据电荷守恒原则c()=c(Cl^-)。因此正确的离子大小关系应为c()=c(Cl^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)。B中将酸稀释时c(H⁺)会降低，根据水的离子积常数c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14,c(H⁺)与c(OH^-)成反比。因此稀释醋酸时，c(H⁺)下降，而c(OH^-)增加。C中一元酸碱中和时存在n(H⁺)=n(OH^-)的守恒关系，即c_酸·v_酸=c_碱·v_碱，c(HCl)=10^-pH,而醋酸是弱酸，c(CH₃COOH)＞10^-pH。当HCl与CH₃COOH体积相同时，二者消耗NaOH的物质的量应是CH₃COOH耗的多。D中根据S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，在Na₂S溶液中存在这两种水解关系，而NaHS溶液中只存在第二种水解关系。因为多元弱酸的酸根分步水解，且以第一步为主，因此Na₂S溶液中的c(OH^-)更大，故Na₂S溶液的pH大。

答案：D