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    【题目】下列属于大量元素的一组是

    A. Ca、C、O、Mn

    B. H、O、K、B

    C. P、N、C、Mo

    D. N、S、O、Mg

    【答案】D

    【解析】

    组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类，大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    A. Mn属于微量元素，A错误

    B. B属于微量元素，B错误；

    C. Mo属于微量元素，C错误；

    D. N、S、O、Mg均属于大量元素，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的说法，正确的是

    A. 金属导电，属于电解质 B. 乙酸是有机物，属于非电解质

    C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）　①
    4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）　②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

    A.v（N2）=v（NO）
    B.反应①的焓变△H保持恒定
    C.体系的密度不再发生变化
    D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
    （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于取代反应的是（ ）

    A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中

    C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

    B. 1molNa2O2中含有的离子总数是4NA

    C. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

    D. 2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

    A. 若某温度下,反应后=3，则溶液中=5:2

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

    C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:

    D. 改变温度，产物中KCl的最大理论产量为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是 ．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．
    0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
    X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．
    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
    反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
    则反应①的△H1= ．
    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是（填序号）
    A.若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
    B.若只有一种氧化产物，则3c=8a
    C.若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
    D.若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成问题：
    （1）I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ． 该电池中，负极材料是 ， 正极反应式为 ．
    （2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．
    请回答下列问题：
    a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 ．
    b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．

    ①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是 ．
    d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．
    ①a应接直流电源的（填“正”或“负”）极．
    ②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．

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