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    11．下列实验装置或操作能达到目的且现象描述正确的是（　　）
    A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质；溴水褪色
    B．装置②：检验乙醇的氧化性；溶液颜色从绿色变成橙色
    C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团；出现银镜
    D．装置④：验证碳酸的酸性比苯酚的酸性强；溶液变浑浊

    分析 A．生成的乙炔气体中混有的硫化氢也能使溴水褪色；
    B．乙醇被氧化，橙色溶液变成绿色；
    C．葡萄糖含-CHO，发生银镜反应；
    D．挥发出的HCl能够使苯酚钠溶液反应，干扰了检验结果．

    解答 解：A．生成的乙炔气体中混有硫化氢，均与溴水反应，不能验证乙炔的性质，故A错误；
    B．乙醇被氧化，橙色溶液变成绿色，检验乙醇的还原性，故B错误；
    C．葡萄糖含-CHO，发生银镜反应，则图中出现银镜，可知葡萄糖分子中含有醛基官能团，故C正确；
    D．盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够使苯酚钠溶液变浑浊，干扰了检验，可用稀硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及制备等，把握有机物官能团与性质的关系、制备实验、反应原理为解答的关键，注重基础知识的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．将a摩尔H2S与b摩尔SO2气体混合并充分反应，生成c克黄色固体，则下列a、b、c的关系的表达式中一定正确的选项是（　　）
    A．若c=32（a+b），则b=2aB．若c＜32（a+b），则a＞2b
    C．若a＜2b，则c=48aD．若a＞2b，则32（a+b）＞c＞96b

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
    硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
    剩余固体/g9.367.124.883.20
    请回答：
    （1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
    （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌为正极B．电子从锌极流出
    C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

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    6．氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
    B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
    C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
    D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
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    A．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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