苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响.其规律是:苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质.可以把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位.如-OH.-CH3.-Cl.-Br.-O-COR等.第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质，可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH₃（或烃基）、
-Cl、-Br、-O-COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如
-NO₂、-SO₃H、-CHO等．请写出如图所示中②④⑤三步反应的化学方程式．

第②步：

第④步：

第⑤步：

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为

，与溴发生取代反应，由信息可知，Br取代硝基间位氢原子生成B为

；
苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，故C为

，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为

、

，据此进行解答．

解答： 解：苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为

，与溴发生取代反应，由信息可知，Br取代硝基间位氢原子生成B为

；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，故C为

，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为

、

，
第②步反应为

与溴在催化剂存在条件下反应生成

，反应的化学方程式为：

；
第④步：溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，反应的化学方程式为：

；
第⑤步：C为

，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为

、

，反应的方程式为：

或

，

故答案为：

；

或

．

点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，需要学生对给予的信息进行利用，注意把握题中取代反应的重要信息，较好的考查学生的自学能力，注意积累基础知识，以及知识的综合利用．

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常温下，1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氢氧化钠50mL混合，判断混合溶液中离子浓度大小顺序．

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某同学以甲苯为原料设计如下合成方案（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，G是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO；

已知：
Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）

（1）D中官能团的名称为

，阿司匹林的分子式为

，

（2）A的结构简式为

_；F的结构简式为

；

（3）反应①的化学方程式

；

反应⑥的化学方程式

．
（4）下列有关有机物

的说法正确的是

：
①其能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔该有机物最多可以消耗2mol NaOH
③其苯环上的一氯代物只有两种
④遇三氯化铁溶液呈现紫色．

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科目：高中化学 来源： 题型：

HA为一元弱酸，则在0.1mol?L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl

一定条件

RNHCH₂ R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）

与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
回答下列问题：
（1）C的结构简式是

．
（2）D+E→F的化学方程式：

．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
除去 NaHC0₃溶液中少量的 Na₂C0₃
检验自来水中是否含有Cl-
证明 Na₂C0₃溶液呈碱性
除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂

实验方法：
A．通入氯气
B．通入二氧化碳
C．加入硝酸银溶液
D．滴入酚酞试液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验
分析报告（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂； I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂

（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液，蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
（2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/L Na₂S₂O₃溶液待用．
（3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视

直至滴定终点，滴定至终点的现象是

．
（五）数据记录与处理：（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）

滴定次数	（）	（）
滴定次数	（）	（）	（）	（）	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na₂S₂O₃溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为

，从实验过程分析，此浓度比实际浓度

（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成误差的原因是

（若认为没有误差，该问可不答）．
（六）问题和讨论
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl₂的含量低．经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是

（填编号）
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面．

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我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO₄溶液应该用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有

．
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

．
（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由

色变为

色．
（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高

．
a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO₃）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择

试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是

；
③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）

A、软脂酸和硬脂酸

B、甲酸甲酯和乙酸

C、油酸和乙酸

D、对甲基苯酚和苯甲醇

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