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    (共9分) ⑴用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：    ▲    

    ⑵在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）   ▲   。

    A．9         B．13         C．11～13之间        D．9～11之间

    ⑶25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要（直接的）原因是（填序号）   ▲   。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应        B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小

    （共9分）

    ⑴把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（3分）    

    ⑵D（3分）       ⑶C（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：________________________；

    装置丁：          _____________ 。

    （2）证明氯水已饱和的现象是         。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是         （水分子除外）；

    装置乙的作用是                    。

    （4）有如下改进措施或建议，请作出评价：

    ①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？         。

    ②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：                。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                     。

    （2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                             ；                              ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                       。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                       。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                     。
    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
    程式表示）：                             ；                              ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
                                                                       。
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                       。
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一2月月考化学试卷 题型：实验题

    （共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：________________________；

    装置丁：           _____________ 。

    （2）证明氯水已饱和的现象是         。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是          （水分子除外）；

    装置乙的作用是                     。

    （4）有如下改进措施或建议，请作出评价：

    ①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？          。

    ②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：                 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                      。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                              ；                               ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                        。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                        。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

     

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