已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH＞pH(CH3COONa)B．amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?南京模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

分析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解来分析；
B、根据溶液混合所发生的反应后溶液的组成来判断离子浓度的大小；
C、溶液的导电性和离子浓度大小有关，电离度和溶液的浓度有关，pH大小值取决于溶液的氢离子浓度大小；
D、根据溶液中的电荷守恒来分析．

解答：解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B、amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合，如果a=b时，则生成的是NaCN溶液，c（Na⁺）＞c（CN^-）也成立，故B错误；
C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选AD．

点评：本题重点考查学生弱电解质的电离平衡知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）常温下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．继续滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃

；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶

．

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

35.75%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．能与Al反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c（Fe²⁺）=0.05mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）下列化学用语使用正确的是（　　）