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7.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是(  )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

分析 空气按体积分数有多到少的顺序为:氮(N2)约占78%,氧(O2)约占21%,稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0.031%,据此分析解答.

解答 解:有示意图可知,该气体占体积百分含量超过50%,结合空气成分可知为氮气,
故选:B.

点评 本题考查了空气的组成,熟悉空气成分是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:
(1)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制对,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液.
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得,写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌.
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.
(5)将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氢离子浓度为4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制250mL 1mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积为13.6mL(小数点后保留一位有效数字).如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用20mL量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,可将粗食盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是(  )
A.②④⑤①③⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④②③①⑥D.②④⑤③①⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象,则D瓶中装的是(  )
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45.取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物,将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰,两者分别增加质量2.16g和5.28g,则该有机物的分子式为(  )
A.CH2OB.C3H6O3C.C3H8O3D.C3H6O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:

(1)碘在周期表中的位置为第五周期、第ⅦA族.
(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO--的物质的量之比为1:1,请完成该反应的离子方程式的配平
4I2+8OH-=1IO3-+1IO-+6I-+4H2O
(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓.
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是Fe2+
(5)已知I-易被空气中的O2氧化,则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为64g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度(mmol/L表示)为(  )
A.0.308B.308C.154D.0.154

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