练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:

    物质

    分子式

    熔点℃

    沸点℃

    密度

    水溶性

    A

    C2H6O2

    -98

    57.5

    0.93

    可溶

    B

    C4H8O2

    -84

    77

    0.90

    可溶

    由此,分离A和B的最佳方法是( )

    A.分馏B.升华C.萃取D.分液

    【答案】A

    【解析】

    A．蒸馏（分馏）一般用来分离两种（或多种）沸点不同的互溶的液体物质，本题中两种物质都是有机物，有机物一般都互溶，且二者有沸点的差距，故可用分馏的方法分离，A正确；

    B．升华法一般用于两种固态物质的分离，本题中两种物质常温下均为液体，不能用升华法分离，B错误；

    C．萃取是将溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，本题中没有溶质，C错误；

    D．分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，本题中两种有机物互溶，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。

    (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；

    (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。

    A.反应掉乙酸和乙醇

    B.反应掉乙酸并吸收乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

    (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；

    ③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。

    (7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行

    B.除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤

    C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率

    D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

    （2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

    （3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

    （4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

    ①正极为_______（填“a”或“b”）。

    ②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

    ③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A.氮原子的价电子轨道排布式：

    B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

    D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

    A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

    C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物的描述错误的是（ ）

    A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都含有磷酯键

    B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

    C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取

    D.1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

    （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

    （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

    （3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案