【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。
②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；
② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。
④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。
【答案】 2H2+ 4OH－ －4e－＝4H2O 2H2＋O2＝2H2O O2+ 4e－+4H+ ＝2H2O 2H2 －4e－＝4H+ 负 CH3OH＋H2O―6e－ == CO2＋6H＋ 还原 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 0.5
【解析】本题主要考查燃料电池。
（1）①若电解质溶液为KOH，氢气在负极被氧化，其负极反应为H2+ 2OH－ －2e－＝2H2O，电池总反应相当于燃烧反应：2H2＋O2＝2H2O。
②若电解质溶液为硫酸，氧气参与正极反应，正极反应为O2+ 4e－+4H+ ＝2H2O，氢气参与负极反应，负极反应为2H2 －4e－＝4H+；
（2）① Pt(a)电极通入甲醇是负极，电极反应式为CH3OH＋H2O―6e－ == CO2＋6H＋；
② Pt(b)电极是正极，发生还原反应。
③该电池的总反应相当于甲醇燃烧反应，反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
④CH3OH～6e－，如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有0.5mol。
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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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【题目】反应N2O4(g）
2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
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【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【题目】下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是
A. Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
B. 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
C. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3
+10H2O
D. 2H2+O2===2H2O
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【题目】.密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3△H < 0,在一定条件下达到平衡，只改变下列条件，按要求填空：
（1）增大N2浓度，正反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）缩小容器的体积，增大压强，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不变”）
（3）升高温度，该反应的化学平衡常数(K)将________（填“增大”“减小”或“不变”）
II.有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（2）分别用以上三种酸中和等量的NaOH生成正盐，若需要酸溶液的体积依次为V1、V2、V3，则其大小关系是__________________
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