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    9．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．镁条溶于盐酸是吸热反应B．中和反应是吸热反应
    C．铝热反应属于吸热反应D．碳酸钙分解是吸热反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．镁条溶于盐酸是金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；
    B．中和反应是放热反应，故B错误；
    C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
    D．碳酸钙分解是吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应．

    请回答：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是溶液恢复颜色．
    （3）下列说法不正确的是BD．
    A．抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
    B．若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
    C．若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性
    D．向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
    ③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
    （5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通式相同的不同物质一定属于同系物
    B．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
    C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
    D．符合通式CnH2n-2的有机物一定是炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
    ①将海带焙烧成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤    ③在滤液通入足量Cl2    
    ④加CCl4振荡                             ⑤静置后，用分液漏斗分液    合理的操作顺序是．
    A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O．
    （2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式）KOH、MnO2等物质．由母液制得KOH应加入的物质是Ca（OH）2．
    （3）若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4．
    （4）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O，操作I的名称是过滤，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶（填操作步骤）、趁热过滤得封KMn04粗晶体．
    （5）请设计一个实验方案来检验制得的KMnO4粗晶体中还含有K2CO3，并按要求填写表．
        实验方法    实验现象及结论
    取少量待测物于试管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸出现无色气体溢出

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