练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
    C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

    分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，据此写出离子方程式．

    解答 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，所以反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
    （5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B 的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
    C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
    实验装置编号溶液X实验现象

    		实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
    实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
    （1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
    查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
    ②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
    ②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为气体单质，则①B→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素），则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为0.045 mol/L
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式 为SO3；
    ②C→E的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

    （1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为0.25mol．
    （3）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）实验时装置D中的现象是干布条不褪色，湿布条褪色．
    （5）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是10.0 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
    （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
    ①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
    ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
    （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
    实验序号实验操作实验现象
    实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
    实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．
    ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
    ②实验2中形成的分散系属于胶体．
    ③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
    （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案