Question

某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（　　）

• A、往甲中通入CO₂有利于（NH₄）₂SO₄的生成
• B、生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃
• C、可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH₄）₂SO₄晶体
• D、CaCO₃煅烧所得的CO₂可以循环使用

Answer 1

分析：A、往CaSO₄悬浊液中加入NH₃后，发生反应如下：CaSO₄+2NH₃+2H₂OCa（OH）₂+（NH₄）₂SO₄，向其中加入CO₂，根据平衡移动原理分析．
B、根据氮元素守恒思想可以确定生成一定量的硫酸铵消耗氨气的物质的量．
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，容易水解，最后生成的（NH₄）₂SO₄不可直接加热蒸干溶液得到．
D、生成的CaCO₃又可煅烧制取CO₂可以在第二步循环利用．

解答：解：A、往CaSO₄悬浊液中加入NH₃后，发生反应如下：CaSO₄+2NH₃+2H₂OCa（OH）₂+（NH₄）₂SO₄，向其中加入CO₂可以生成CaCO₃，平衡向正方向移动，有利于（NH₄）₂SO₄的生成，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知，生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃，故B正确；
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，容易水解，如果直接蒸干滤液，加热蒸干只能得到（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄等混合物，得不到纯净的（NH₄）₂SO₄，故C错误；
D、生成的CaCO₃又可煅烧制取CO₂可以在第二步循环利用，故D正确．
故选：C．

点评：本题主要考查学生对工艺流程原理理解、盐的水解等，难度不大，要求学生具有分析和灵活应用知识解决问题的能力．