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    一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    (1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 
    (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 
    (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 
    (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
    (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

    (1)>　较高　
    (2)K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0
    (3)减小
    (4)

    (5)>

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

    （II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
    （2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
    （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
    其平衡常数K和温度，的关系如下：

    （1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
    （2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
    A．   B．混合气体中CO浓度不变
    （4）在850℃时，可逆反应：
    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
    根据题意和所给图像完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
    ②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。
    请填写下列空白：
    ①x＝________。
    ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序号)。
    A.升高温度              B.增大压强
    C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是       (选填序号)。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将       (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是   (填字母)。
    a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
    b.容器内气体的压强不变
    c.容器内混合气体的密度保持不变
    d.SO3的物质的量不再变化
    e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    (2)①SO2的转化率为   ;②达到平衡时反应放出的热量为       ;③此温度下该反应的平衡常数K=     。 
    (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

    ①温度关系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
    ②平衡常数关系:KA   KB,KA   KD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
    ①高温热分解法
    已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
    (2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

    浓度       物质
         		CO
         		H2O
         		CO2
         		H2
     
    起始浓度/(mol·L-1)
         		2．0
         		x
         		0
         		0
     
    平衡浓度/(mol·L-1)
         		0．4
         		6．4
         		1．6
         		1．6
     
     
    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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