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    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（    ）

    A．金刚石与石墨互为同位素
    B．石墨不如金刚石稳定
    C．金刚石与石墨互为同分异构体
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

    D

    解析试题分析：12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。
    A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故C不正确；
    D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确，答案选D。
    考点：考查金刚石和石墨转化、同素异形体、同位素和同分异构体的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，注重答题的灵活性。该题以金刚石和石墨的转化为载体，涉及到的能量变化、同素异形体、同位素和同分异构体的有关判断，以及物质稳定性的判断等。注意能量低的物质更稳定即可解答。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是

    A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量 
    B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 
    C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 
    D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（  ）

    A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
    C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是   (      )

    A．反应开始2 min内平均反应速率最大
    B．反应速率先增大后又减小
    C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

    烷烃名称
    		乙烷
    		丙烷
    		丁烷
    		戊烷
    沸点/℃
    		－88.6
    		－42.1
    		－0.5
    		36.1
    *燃烧热/kJ·mol－1
    		1 560.7
    		2 219.2
    		2 877.6
    		3 535.6
     
    *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
    根据表中数据，下列判断错误的是
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
    C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
    D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

    A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
    （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
    （3）下图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
    则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为       ；P1、P2、P3由大到小的顺序为       。
    ②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


    250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为     ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为      （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是        。

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