已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1.又知电解质的电离是吸热过程.向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸.恰好完全反应.其焓变ΔH1.ΔH2.ΔH3的关系是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】

试题分析：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH=-Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。

考点：中和反应反应热的测定

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