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    9．燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．常见燃料有H2■■、CH3OH、N2H4、CO等，请按要求书写出：
    ①乙醇（CH3CH2OH）燃料碱性电池的负极反应式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    ②C4H10在以碳酸钠为介质的熔盐电池的负极反应：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

    分析 ①乙醇被氧化，所以负极为乙醇失去电子的过程；
    ②C4H10在负极发生氧化反应，生成二氧化碳气体和水．

    解答 ①燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    ②C4H10在负极发生氧化反应，生成二氧化碳气体和水，电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O，故答案为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子的物质是解本题关键，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置的说法中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置，制取干燥纯净的NH3
    B．
    用图装置，实验室制备Fe（OH）2
    C．
    用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    D．
    用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”），并说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质分离，提纯的操作叙述错误的是（　　）
    A．进行蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    C．1一己醇的沸点比己烷的沸点高，1一己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    B．室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温时，将V mL硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶体，剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成c克CuSO4•5H2O晶体，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原溶液中含有硫酸铜$\frac{4}{5}$（b+C）g
    B．原溶液浓度为 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
    C．室温时硫酸铜溶解度为$\frac{160C}{50a+9C}$g
    D．原溶液的溶质质量分数为$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．
    （1）当a≤0.15时，反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为0.15＜a
    （3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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