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    8．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．HCl受热不分解，H2S受热分解
    B．往H2S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
    C．与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价
    D．Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小

    分析 元素非金属性强弱可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱、非金属间置换反应等来做出判断．

    解答 解：A、HCl比H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故A正确；
    B、Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故B正确；
    C、与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价，说明S的还原性更强，氯气的氧化性更强，则非金属性氯大于硫，故C正确；
    D、非金属性强弱与原子半径大小没有必然联系，故D错误；
    故选D．

    点评 本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L 1mol•L-1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．41.8 g固体物质为Na2CO3
    B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
    C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
    D．一定量的Na2O2为78 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）
    A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图
    C．NH3的结构式 D．O22-的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2009年诺贝尔物理奖授予了“光导纤维之父”高锟．光导纤维的成分是（　　）
    A．SiB．石墨C．SiO2D．纳米硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）
    A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
    C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；
    d．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
    a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管  略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
    b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
    根据实验推断
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO4-、Fe3+离子；
    （2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al3+、NH4+离子；
    （3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO32-、S2-离子；
    （4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba2+离子；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有Na+、NO3-离子．

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