【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法一定错误的是( )
A.若A为氢化物，则热稳定性：A>D
B.若A为氢化物，则简单离子半径：Z>Y
C.若C为氢化物，则熔沸点：C<D
D.若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键
【答案】B
【解析】
D为常见无色液体且为10电子微粒，则D为H2O；B、D(H2O)的组成元素相同，则B为OH-或H3O+；
若B为OH-，则A为HF或NH4+，C为F-或NH3，则X、Y、Z分别为H、O、F或H、N、O；
若B为H3O+，则A为NH3，C为NH4+，则X、Y、Z分别为H、N、O，据此解答。
A．若A为氢化物，则A为HF，D为H2O，由于非金属性：F＞O，故热稳定性：A(HF)＞D(H2O)，A正确；
B．若A为氢化物(HF)，则Z为F，Y为O，F-和O2-具有相同的电子层结构，F-的核电荷数比O2-的核电荷数大，故半径：Z(F-)＜Y(O2-)，若A为氢化物（NH3），则Y为N，Z为O，N3-和O2-具有相同的电子层结构，N3-的核电荷数比O2-的核电荷数小，故半径：Z(O2-)<Y(N3-)，B错误；
C．若C为氢化物，则C为NH3，D为H2O，沸点C(NH3)＜D(H2O)，C正确；
D．若C为氢化物，则X为H，Z为O，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键，如H2O2，D正确。
答案选B。
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【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1
C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D.4min时，M的转化率为80%
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【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)
xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A. P3<P4，Y轴表示A2的转化率
B. P3<P4，Y轴表示A2的浓度
C. P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D. P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
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【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：
常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。
(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。
(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。
(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。
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【题目】下列实验方案设计及结论均正确的是（ ）
A.淀粉溶液
水解液
为蓝。结论：淀粉完全没有水解
B.淀粉溶液水解液
无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解
C.淀粉溶液水解液
中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解
D.淀粉溶液水解液
无现象。结论：淀粉没有水解
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多
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【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）盛装MnO2的仪器名称：_____
（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）
（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.
（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
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