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    13．下列有关表述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体
    C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
    D．NH4Cl的电子式为

    分析 A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    B．同素异形体的研究对象为单质，H216O、H218O不是单质；
    C．CH4、NH4+中心原子为sp3杂化；
    D．NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子．

    解答 解：A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故A错误；
    B．16O与18O为同种元素的不同原子，互为同位素；H216O、H218O为水，属于同一种物质，不是同素异形体，故B错误；
    C．在常见的化合物中CH4、NH4+中心原子为sp3杂化，为正四面体结构，故C正确；
    D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、同素异形体、同位素、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
    C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
    D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

    （1）已知化学反应A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
    A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
    （2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
    （3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
    （1）提取碘水中的碘③
    （2）除去食盐中的沙子①
    （3）淡化海水②
    （4）除去KCl固体中含有的KClO3④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
    （2）E的结构简式为
    （3）C的同系物X（分子组成为C9H10O3）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式
    a．Y能与银氨溶液发生反应
    b．Y能与FeCl3发生显色反应
    c．1mol Y消耗2mol NaOH
    d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
    （4）写出M→N反应的化学方程式
    （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
    （6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
    请写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
    合成流程路线图示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    （1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
    （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
    ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
    ②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
    则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）
    A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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