【题目】实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。
③定容时，水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是__________。
【答案】B C ACD 偏低 无影响 偏高 倒掉重新配制
【解析】
(1)根据配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
(2)依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
(3)根据溶液具有均一性，与溶液的体积无关，结合n=c·V及m=n·M分析判断；
(4)根据溶液的物质的量浓度定义式c=
分析实验误差；
(5)根据容量瓶是准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器确定实验操作方法。
(1)在实验室中配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，因此操作顺序用序号表示为①⑦②④③⑤⑥，合理选项是B；
(2)配制一定物质的量浓度溶液要使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是“大而近”，故要使用500 mL的容量瓶，配制溶液的一般步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。配制盐酸，要使用量筒量取浓盐酸，然后在烧杯中进行稀释，用玻璃棒搅拌促进物质的溶解，在向容量瓶中移液时要使用玻璃棒引流，在最后定容时要使用胶头滴管，故不使用的仪器是漏斗，故合理选项是C；
(3)溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，溶液的浓度不变，但由于溶液的体积减小，根据物质的量浓度定义式可知n=c·V，溶液体积减小，则溶质HCl的物质的量减少，该溶液中电离产生的Cl-的数目也减小；根据m=n·M可知，溶质的物质的量减少，则该溶液中含有的溶质的质量也减小，故发生变化的选项是ACD；
(4)①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的减少，根据浓度定义式可知，溶质的物质的量减小，但溶液体积不变，最终使配制的溶液浓度偏低；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于不影响溶质的物质的量及最后溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
③定容时，水未加到刻度，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制溶液的浓度偏高；
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，需要采取措施是将该溶液倒掉，重新配制溶液。
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【题目】已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是
A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
、SO
B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0--t1时间内，v(Y)=
C. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
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【题目】已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误的是
A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；
③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN3的化学方程式为__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。
(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则试样中NaN3的质量分数为_______________。
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【题目】(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。
(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 | H-H | O=O | O-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。
②若图示中表示反应H2(g)＋
O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。
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【题目】金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。
（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：________。
（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：________。
（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理：________。
（4）黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，当有3mol SO2生成时，转移________mol电子。
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