Question

12．N_A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是（　　）

• A． 1000mL溶液中，含2N_A个H⁺
• B． 1000mL溶液中，含3N_A个离子（H⁺、SO₄^2-的总和）
• C． 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N_A个H₂分子
• D． 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N_A个Zn²⁺

Answer 1

分析 A、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1molH₂SO₄能电离出2molH⁺来计算；
B、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1molH₂SO₄能电离出2molH⁺和1molSO₄^2-来计算；
C、根据硫酸与锌的反应方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑来计算；
D、根据硫酸与锌的反应方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑来计算．

解答 解：A、1000mL溶液中所含的硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molH₂SO₄能电离出2molH⁺，即2N_A个，故A正确；
B、1000mL溶液中所含的硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molH₂SO₄能电离出2molH⁺和1molSO₄^2-，共3mol，即3N_A个，故B正确；
C、根据硫酸与锌的反应方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑可知，1molH₂SO₄反应生成1mol氢气，由于1000mL溶液中硫酸的物质的量为1mol，故生成氢气为1mol，分子个数为N_A个，故C错误；
D、根据硫酸与锌的反应方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑，1molH₂SO₄反应生成1mol锌离子，由于1000mL溶液中硫酸的物质的量为1mol，故生成锌离子为1mol，即N_A个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．