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    【题目】据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐的化学式是：

    A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3

    【答案】C

    【解析】

    亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐（NaCl）的外观相似，但对人体有毒害（致癌）作用。因此C符合题意；

    综上所述，本题应选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
    B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
    C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
    D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。

    煤的催化气化生成CO,主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

    碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理：

    ②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

    ③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

    ④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

    (1)△H=_____________。

    (2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图像回答问题：

    ①若在温度为900℃,压强为P的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。

    ②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母)

    A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化

    ③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。

    ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。

    (3)化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号)。

    A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

    (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

    Ⅱ. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L－1，密度为0.90 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置____；从碘水中提取I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。

    （2）装置A中①的名称是____________，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在_____________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。

    （3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是______。

    A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

    若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A. 过氧化氢的电子式：

    B. HClO的结构式为：H—Cl—O

    C. 氟离子的结构示意图：

    D. MgO的形成过程可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

    （1）该淡黄色粉末为__________________；

    （2）X粉末的名称或化学式为__________________；

    （3）反应（I）的化学方程式为______________________________；

    （4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；

    （5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各实验装置的描述正确的是（ ）

    A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3

    B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层

    C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

    D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

    2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

    Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

    HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )

    A. T＜415℃时，只有反应①发生

    B. 反应①、②不可能同时发生

    C. 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

    D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等

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