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    (14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。
    A．a、c两点的反应速率：a 〉c
    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
    C．b、c两点A气体的转化率相等
    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。
    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
    B．两种气体的体积分数不再改变
    C．v正（A）＝2v逆（B）
    D．混合气体的密度不再发生变化
    E．混合气体的压强不再发生变化
    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
     时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(B)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(A)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   ；
    ② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲   mol·L-1。
    (14分)
    （1）BC（2分，错选1个倒扣1分，扣完为止） 
    （2）BE （2分，错选1个倒扣1分，扣完为止）
    (3) 〉（2分）
    (4) ①0.000875 mol·L-1·s-1 （2分）
     ② =（1分）,  0.36（2分）      减小（1分）
    ③ 0.1（2分）   (每空未按要求书写不给分)
    略
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    在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
    此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
    H2的转化率为_____________________。
    维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属
    质量/g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    mol/L
    		V(H2SO4)
    mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		50
    		20
    		36
    		250
    2
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    4
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		35
    		50
    		50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
    （2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
    实验3、4可得出的结论是                                         。
    （3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。

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    合成氨反应，在其他条件不变，增大体系压强10倍，化学反应速率可增大___________倍。

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    A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：

    A．该反应的化学反应方程式为：A=2B
    B．该反应的化学反应方程式为：2A=B
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    D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为：= 9mol/（L·min）

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    C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③

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    A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
    B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1
    C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
    D.至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间

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