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    12．测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X极为微生物电池的负极
    B．该电池能够在高温下工作
    C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
    D．Y极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+

    分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知X为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池中阳离子移向正极，所以X是正极，故A错误；
    B．高温下碳酸氢盐和苯酚不稳定，所以在低温下反应，故B错误；
    C．离子交换膜只允许氢离子通过所以是阳离子交换膜，故C错误；
    D．Y极是负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等，注意把握原电池和电解池中离子的移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

    （1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
    ①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
    ②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
    （2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
    D．达到平衡时，Y与Z的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子电子层数相同
    B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
    D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp杂化
    C．氯化硼晶体为分子晶体
    D．氯化硼是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某活动小组进行了以下探究实验．
    （1）Ⅰ．利用如图1装置（装置气密性已检查完毕）验计NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

    （1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积．
    打开K1、K2、K3从滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向广口瓶中加水，直到将广口瓶中空气全部排出，调整液面并记录滴定管的刻度．关闭K2，从导管a通入一定量的NO，可通过记录滴定管液面的示数变化来测定NO的体积，准确测定NO体积的主要操作为关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
    （2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理．
    关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是气体先变为红棕色然后逐渐变淡，继续通入O2，打开K3，直至广口瓶中刚好充满液体，此时通入氧气的体积为25.2 mL（标准状况下），则广口瓶中原充入NO气体体积为33.6mL；所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    Ⅱ．硝酸在工农业及军事上都有着非常重要的作用，以下是实验室制备硝基苯的装置，试回答下列问题：
    （1）反应需在50～60℃的温度下进行，图2中给反应物加热方法的优点是受热均匀，便于控制温度；
    （2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
    （3）该反应的化学方程式是；
    （4）反应完毕后，所得粗产品用如下操作精制：
    ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%的NaOH溶液洗
    正确的操作顺序是B．
    A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体．

    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀pH2.77.65.25.4
    完全沉淀pH3.79.66.97.8
    （1）氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量气泡生成，可能的原因是溶液中金属阳离子催化H2O2分解．
    （2）Fe3+水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
    A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
    （3）由沉淀2获得FeCl3•6H2O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
    A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠
    B．钠应保存在煤油中
    C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在
    D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂

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