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    11．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL-

    分析 A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．氯气具有强氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；

    解答 解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中通人少量氯气，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下变化明显吸热的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
    C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
    选项实验目的实验操作及现象
    A检验1-溴丙烷中含有溴将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
    B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
    C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
    D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
    C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
    C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D．在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

    （1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
    （2）M的化学式为H2．
    （3）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

    （1）基态铁原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe2+的未成对电子数4．
    （3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
    （4）CH4、NH3、H2O的键角由小到大的顺序是H2O＜NH3＜CH4
    （5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp2杂化、sp3杂化
    （6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
    （7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A．硫磺B．金刚砂（SiC）C．C60D．干冰

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