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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是（　　）
    A、化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    B、元素C的化合物可以用来做焰火材料
    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
    解答： 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
    A．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故A错误；
    B．C为Na，焰色反应为黄色，可用来做焰火材料，故B正确；
    C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故D正确．
    故选 A．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是（　　）
    A、推广使用无磷洗衣粉
    B、使用清洁燃料的公交车
    C、减少含硫化石燃料的大量燃烧
    D、使用不易降解的一次性塑料餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为
     
    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
     
    ．
    （3）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有
     
    ．
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
     
    CuO+
     
    Al2O3 
     高温 
    .
     
     
    Cu AlO2+
     
    （系数1也要写）．
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
     
     极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：
     
    ．
    （2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极反应式是
     
    ．
    ②B电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒   ②烧杯   ③胶头滴管   ④量筒    ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是
     
    ．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
    m L（保留1位小数）．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
    其正确的操作顺序为：②→①→③→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    （填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为放热反应．则当增大氮气浓度时，平衡向
     
    方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向
     
    方向移动； 当升高温度时，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向
     
    方向移动；当充入氦气时，平衡向
     
    方向移动．列举三条达到平衡状态的标志
     
    ．

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