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    用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）
    A、2Cl-+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    B、2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、2Cu2++2H2O　
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：
    第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
    第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；
    第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
    解答： 解：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，
    根据转移电子守恒，
    第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl-+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑；
    第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O　
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+；
    第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
     
    ．
    （3）根据上述反应可推知
     
    （填写序号）．
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4
    B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞X                   
    D．还原性：X＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
    B、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
    D、等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列溶液中，c（N
    H
    +
    4
    ）最大的是（　　）
    A、NH4HCO3
    B、NH4NO3
    C、（NH4）2CO3
    D、NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
    B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
    C、K+    NH4+  CO32-  OH-
    D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列问题的探究与讨论．
    问题1  无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法的名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一种物质，用化学式表示）．
    物质类型 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    ⑩2S
    问题2  从不同的角度，化学反应可以有着不同的分类方法．请你仿照图例，在如下的方框中，用图示的方法表示出氧化还原反应、化合反应和离子反应之间的关系（每类反应各用一个圆圈表示）．

    问题3  化学反应的发生是有条件的．反应物相同、反应的条件不同，反应的产物不同，如：①4Na+O2═2Na20，②2Na+O2═Na202．事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请仿照示例写出两个化学反应方程式表示下列观点：反应物相两、反应物的浓度不同，反应的产物不同．
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ 3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y
     
       Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为
     
    ．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是
     
    ．
    （3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是
     
    、
     
    ．
    （4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）金属原子
     
       （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C、完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D、若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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