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    15．取四份质量均为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全．若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是（　　）
    A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

    分析 溶质质量分数最小，若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小．所以找出选项中所得溶液质量最大的即可．

    解答 解：取四份质量均为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全，
    由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
      24  98          2 
    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
    40   98          18
    Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
    68        98          36
    MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
    84    73          18    44
    可得出相同质量的硫酸与这四种物质完全反应后，生成的硫酸镁的质量相同，生成的水越多，则溶液的质量越大，溶质质量分数越小，
    通过以上分析可知，与氢氧化镁反应生成的水最多，则所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁．
    故选C．

    点评 本题考查了Mg及其化合物与酸的反应，注意根据反应方程式分析，题目难度中等，侧重于分析能力和计算能力的考查．

    练习册系列答案
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    A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．氢氧化钠

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    A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L

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    3．向30mLFeSO4和CuSO4的混合物（其中SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1）中投入少量锌粉充分反应，反应后溶液中不含Cu2+，剩余Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量的一半，求投入锌粉的质量是多少克？

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    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子是化学变化中的最小微粒
    B．分子是化学变化中的最小微粒
    C．原子是可分成更小粒子的实心球
    D．原子是构成一切物质的基本粒子，是构成物质的最小粒子

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    20．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

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    A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
    C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体

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    4．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
    B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    C．图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．图中V（CH3COOH）＞20mL，溶液pH＜7

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    5．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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