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    2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
    A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g

    分析 足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-），再根据m=nM计算Mg的质量．

    解答 解：足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的质量=0.9mol×24g/mol=21.6g，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，关键是明确足量的Mg与硫酸铁反应得到Fe，注意利用守恒思想解答，简化计算步骤．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．取一定质量的镁铝合金粉末，投入到过量的NaOH溶液中，充分反应后过滤，向等滤液中通入足量CO2气体，滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，冷却后称量固体的质量与原合金质量相等．则合金中镁的质量分数为（　　）
    A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关合金的叙述错误的是（　　）
    A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
    C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
    （3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．品红的分子式为C20H18N3
    B．上述漂白原理反应属加成反应
    C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
    D．该无色化合物受热容易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（　　）
    A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
    B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
    C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
    D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有0.2NA个水分子，共有2mol电子．
    （2）在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
    A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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