Question

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。

Answer 1

（8分）

(1)SiH4， S2—>Na+>Al3+

(2)

(3)Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—

(4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4， 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

或2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

【解析】

试题分析：9种元素属于三个周期，B、C、D属于同周期，则B、C、D应在第二周期，A是第一周期，所以A是H元素；E、F、G、L、I属于第三周期，A与E同主族，则E是Na元素； C、D、F三种元素的原子序数之和为28，C和D的最外层电子数之和为11，在第二周期元素中最外层电子数之和为11的主族元素为第五和第六主族，所以C是N元素、D是O元素，D与L分别为同一主族，则L是S元素； F的质子数比D多5，则F是Al元素；所以B与G 同主族，则B是C元素，G是Si元素，I是Cl元素。

（1）9种元素中非金属性最弱的是Si，氢化物的化学式为SiH4，E、F、L所形成的简单离子中，E与F的离子结构相同，则核电荷数少的离子半径大，L的电子层数最多，离子半径最大，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2—>Na+>Al3+；

（2）由Cl、S元素形成的1：1的化合物，，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，1个S原子需要2个电子达到稳定结构，而1个Cl原子只需1个电子达到稳定结构，则Cl与S之间形成一对共用电子对，S与S之间形成一对共用电子对，所以化学式为S2Cl2，为共价化合物，所以电子式为；

（3）固体化合物过氧化钠投入到化合物硫化钠的水溶液中，只观察到有沉淀产生，过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，说明氧气恰好与硫化钠反应生成S沉淀所以无气体放出，则离子方程式为Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—；

（4）由H、C、N、O按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y属于铵盐，化学式应是(NH4)2C2O4，草酸根离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成二氧化碳气体，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质，化学用语的书写