Question

用12mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和

容量瓶

．操作步骤为：①计算需要浓硫酸的体积为

25mL

；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤

烧杯

和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1-2cm时，改用

胶头滴管

加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会

偏低

（偏高、偏低、无影响）．

Answer 1

分析：根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；洗涤过程中要洗涤沾有溶质的仪器；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水；根据C=

n

V

判断溶液的误差．

解答：解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；
设量取浓硫酸的体积为V，12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.025L=25mL；
稀释浓硫酸过程中，烧杯盛放硫酸溶液，玻璃棒搅拌硫酸溶液，烧杯和玻璃棒上沾有硫酸，所以烧杯和玻璃棒要洗涤；
定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶液的浓度偏低．
故答案为：容量瓶；25mL；烧杯；胶头滴管；偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=

n

V

判断配制溶液的浓度偏高还是偏低．