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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有2×x＋496 kJ/mol－2×2×463 kJ/mol＝－121 kJ/mol×4，解得x＝436 kJ/mol，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
    （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
    A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：

    C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
    H2O(1)=H2O(g)                    △H2
    C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
    则三反应热之间的关系正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
    （1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
    2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
    C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为     （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （提前进度）
    （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
    （2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程
    式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
    由此判断，下列说法正确的是 （）
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
    C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求填空。
    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
    Ⅱ：
    小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
    小题3:如何知道滴定到达终点？                                             
    小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是        
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    小题5:下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
    A．托盘天平 B．量筒
    C．碱式滴定管D．酸式滴定管
    E. 容量瓶
    小题6:FeSO4的质量分数为            

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