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    碳正离子［如、、(CH3)3C+等］是有机反应中的重要中间体。奥拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子可以通过CH4在“超强酸”中获得一个H+，而失去H2可得。

    (1) 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是：_________________。

    (2) 中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是____________________。

    解析：解此类题要注意碳上正离子与甲基的区别，甲基的电子式为，的电子式为。

    答案：(1)  (2)120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）化学--物质结构与性质
    I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．
    （1）若有1mol CH4生成，则有
    6
    6
    molσ键和
    2
    2
    molπ键断裂．
    （2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为
    SP2
    SP2
    ．
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有
    bc
    bc
    （填字母代号）
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=
    5
    5
    ．
    III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
    （5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
    答：HgCl2-4比HgI2-4更
    不稳定
    不稳定
    （填“稳定”或“不稳定”），因为
    Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定
    Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源：助学丛书（化学高二·第二册） 题型：021

    有些有机化学反应中有中间体生成，如碳正离子和碳自由基·中的两种，下列关于它们的说法中正确的是

    [　　]

    A．具有相同的组成，因而是相同的微粒

    B．碳正离子和碳自由基都是共价键断裂生成的

    C．碳正离子带正荷，碳自由基带负电荷

    D．是反应性很强的正离子是缺电子的而·则是电中性的

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    有些有机化学反应中有中间体生成，如碳正离子和碳自由基·中的两种，下列关于它们的说法中正确的是

    [　　]

    A．具有相同的组成，因而是相同的微粒

    B．碳正离子和碳自由基都是共价键断裂生成的

    C．碳正离子带正荷，碳自由基带负电荷

    D．是反应性很强的正离子是缺电子的而·则是电中性的

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省安溪一中、养正中学高二下学期期末联考化学试卷（理） 题型：填空题

    （13分）
    I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    （1）若有1mol CH4生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。
    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
    （5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
    答：HgCl42-比HgI42-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省漳州立人学校高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。

    （1）若有1mol CH4生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。

    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为        。

    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）。

    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

    答：HgCl42－比HgI42－更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。

     

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