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完成以下实验:①用如图1所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验.在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水.加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却.试回答下列问题:
(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O

(2)试管I中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有
CH2=CH2
CH2=CH2
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3
(写出两种有机物的结构简式).
(3)溴乙烷的沸点较低,易挥发,为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,图1中采取的措施有
试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水
试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水
把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中

(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过如图2所示的装置.用图2装置进行实验的目的是
验证生成的气体是乙烯
验证生成的气体是乙烯
;图2中右边试管中的现象是
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
;水的作用是
除去气体中混有的少量乙醇等杂质
除去气体中混有的少量乙醇等杂质
分析:(1)在加热的条件下,乙醇和溴化氢发生取代反应,生成溴乙烷和水,则反应的化学方程式是:HBr+C2H5OH 
C2H5Br+H2O.
(2)由于在浓硫酸的作用下,乙醇也可能发生消去反应生成乙烯,也可能发生分子间的脱水,生成乙醚,结构简式分别是:CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH3
(3)由于溴乙烷易挥发,则要使溴乙烷烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,正确的方法有:试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水;把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中;使用长导管等.
(4)在氢氧化钠的醇溶液中,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以根据装置图可知,实验目的是验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物),实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去.但由于乙醇易挥发,且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质,防止干扰乙烯的性质检验.
解答:解:(1)氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式是:HBr+C2H5O
C2H5Br+H2O;
故答案是:HBr+C2H5O
C2H5Br+H2O;
(2)浓硫酸和乙醇可能发生消去反应生成乙烯,还可能发生分子间脱水,生成乙醚;
故答案是:CH2=CH2;CH3CH2OCH2CH3
(3)溴乙烷的沸点较低,易挥发,图1中采取的措施有:试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水;把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中;使用长导管等;
故答案是:试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水; 把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中;
(4)用图2装置进行实验的目的是:验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物);图2中右边试管中的现象是:高锰酸钾溶液的紫红色褪去;
水的作用是:除去气体中混有的少量乙醇等杂质;
故答案是:验证生成的气体是乙烯;高锰酸钾溶液的紫红色褪去; 除去气体中混有的少量乙醇等杂质.
点评:本题考查了溴乙烷的制取和性质,属于基础性实验题的考查,该题紧扣教材基础知识,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养. 本题难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?安徽)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+.某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO44?24H2O]即可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
4 60 10
30
5 60 10

30
5 60
20
20
20
20
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示.
(2)上述反应后草酸被氧化为
CO2
CO2
     (填化学式).
(3)实验①和②的结果表明
溶液pH对该反应的速率有影响
溶液pH对该反应的速率有影响
;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1(用代数式表示).
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO44?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二:
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用

假设三:
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容.
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO43?24H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?肇庆一模)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素.
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
请回答:
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
反应放热使溶液温度升高,从而使化学反应速率加快
反应放热使溶液温度升高,从而使化学反应速率加快

(3)以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异,你认为其原因有哪些可能?请提出你的假设(说出2种可能):
Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等

(Ⅱ)(1)乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃).请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:酸均为50.0mL、铝为9.0g过量):
实验目的 实验
编号
温度 金属铝
形态
盐酸浓度
/mol?L-1
(1)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
(2)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(3)实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响.
25?C 铝片 4.0
25?C
25?C
 
铝片
铝片
 
2.0
2.0
 
35℃
35℃
 
铝片
铝片
 
4.0
4.0
 
25?C
25?C
 
铝粉
铝粉
4.0
4.0
 
(2)如图为实验①的“H2-t”曲线图,若上述反应浓度减少一倍,速率是原来的
1
2
;温度每升高10℃,反速率是原来的2倍.请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某学校探究性学习小组对84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制备与性质等进行以下探究.
甲同学:为制备84消毒液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠.请填空:

(1)若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a极名称为
极(填“正”、“负”),连接a极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液(NaClO溶液)的离子方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
阅读材料,根据学过的知识判断问题:
(3)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的电离常数:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别

②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室用如图所示的装置制取溴乙烷.在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水.加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后,冷却.已知:通常情况下,溴乙烷呈液态,其密度比水大且不溶于水.试回答下列问题:
(1)试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸.写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
 

(2)在反应发生后试管II中可观察到的现象是
 

(3)溴乙烷为无色油状液体.若试管II中获得的有机物呈棕黄色,除去其中的杂质应选用的试剂是
 
(填序号)
A.CCl4        B.NaOH溶液        C.Na2SO3溶液
利用上述试剂充分洗涤后,分离混合物的操作是
 
(填操作名称)
(4)设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素.完成以下实验报告:
实验步骤 实验操作 预期现象和结论 取少量除杂后的溴乙烷于试管中,
 
取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中,
 
 

 

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