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    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
    A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL
    A

    试题分析：1.68L的氧气的物质的量是0.075mol，铜与硝酸反应产生的气体与氧气反应溶于水生成硝酸，相当于铜与氧气反应，根据得失电子守恒得0.075mol氧气得电子的物质的量是0.3mol，所以有0.3mol/2=0.15molCu参加反应，因此需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol，需要5mol/LNaOH溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60ml，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）
    A．失电子越多，该物质的还原性就越强
    B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
    D．某元素由化合态变成游离态一定被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
    （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
    （1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1
    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L
    C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

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