现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2 Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;
④Mg+H2OMgO+H2↑; ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、D、E外,还应选择的装置有 (填字母代号),选择装置D目的为_____________________________ ;
(2)通气后,应先点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、F装置的酒精灯,将会使实验结果 (填“偏高”或“偏低”)原因
(3)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:
_____________________________________________________________________
(1)BF (2分) D 目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;(2分)
(2)F;(1分)偏低;(2分)如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁。(2分)
(3)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。(2分)
【解析】
试题分析:(1)该反应中为了得到纯净的氮化镁,必须把影响的产物的气体水,还有氧气去除,装置B是用来除去水蒸汽的,放在A之前,F可以用来除去氧气。D 目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;
(2)这一装置中,很多人可能会考虑到F装置是用来除去水蒸汽的,那样的话,反应产生的氢气怎么办,因此这个装置是用来除去氧气的。如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁。(2分)
(3)验证产物是Mg3N2,必须利用氮化镁的特征反应。取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。
考点:氮化镁制取的有关知识
科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 mol·L-1 B.0.008 mol·L-1
C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的离子方程式为 ;
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ;
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、ClO-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、MnO
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是( )
①道尔顿提出的原子论
②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型
④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③ B.①②④③ C.②①④③ D.①③②④
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
有五瓶失去标签的溶液,分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。为鉴别它们,取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应,则下列结论错误的是
A.若有三支试管出现沉淀,则所取的溶液是AgNO3
B.若均无现象,则所取的溶液是NH4NO3
C.若一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则所取的溶液是HCl
D.若有两支试管出现沉淀时,则后加入的可能是BaCl2溶液
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是
①钠在氯气中燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰;③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾;④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑤氯气有毒,液氯无毒
A.①② B.②③⑤ C.②③④ D.①④
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省湖州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是
物 质试 剂
ANa2SO4溶液(NaBr)Cl2
BFeCl2 溶液(FeCl3)Cu
CCl2(HCl)饱和食盐水
DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省杭州市高一上学期期末模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式: 。
⑵ 测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为: 。
② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至终点的现象是 。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
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