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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:

2Mg+O22MgO3Mg+N2 Mg3N22Mg+CO22MgO+C

Mg+H2OMgO+H2Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)

回答下列问题:

1在设计实验方案时,除装置ADE外,还应选择的装置有 (填字母代号),选择装置D目的为_____________________________

2通气后,应先点燃 处的酒精灯;如果同时点燃AF装置的酒精灯,将会使实验结果 (填偏高偏低)原因

3请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:

_____________________________________________________________________

 

1BF 2分) D 目的是除去空气中的CO2,避免反应发生;(2分)

2F;(1分)偏低;(2分)如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁。(2分)

3)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。(2分)

【解析】

试题分析:(1)该反应中为了得到纯净的氮化镁,必须把影响的产物的气体水,还有氧气去除,装置B是用来除去水蒸汽的,放在A之前,F可以用来除去氧气。D 目的是除去空气中的CO2,避免反应发生;

2)这一装置中,很多人可能会考虑到F装置是用来除去水蒸汽的,那样的话,反应产生的氢气怎么办,因此这个装置是用来除去氧气的。如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁。(2分)

3验证产物是Mg3N2,必须利用氮化镁的特征反应。取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。

考点:氮化镁制取的有关知识

 

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A00075 mol·L1 B0008 mol·L1

C0075 mol·L1 D008 mol·L1

 

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方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O

方法二2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O

1)方法一的离子方程式为

2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O

3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为13,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

 

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BK+ClOClSO42-

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道尔顿提出的原子论

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波尔提出的原子力学模型

汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A①④②③ B①②④③ C②①④③ D①③②④

 

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A.若有三支试管出现沉淀,则所取的溶液是AgNO3

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下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是

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A①② B②③⑤ C②③④ D①④

 

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写出电解时发生反应的化学方式:

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装置中玻璃液封管的作用是

滴定至终点的现象是

测得ClO2的质量m(ClO2) 。(用含cV的代数式表示)

 

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