Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸

A.①⑥⑦              B.③⑤⑧                 C.③⑦⑧                D.⑤⑥⑧

Answer 1

C 

解析：加H₂O使c(H⁺)减小。加NaOH发生反应NaOH+HCl====NaCl+H₂O，使c(H⁺)减小。加CH₃COONa发生反应CH₃COONa+HCl====CH₃COOH+NaCl,使c(H⁺)减小。加入NaCl溶液使c(H⁺)减小。①②④⑤都使反应速率减慢。滴入几滴浓盐酸,c(H⁺)增大，反应速率增大，又因Fe不足，不影响生成H₂的总量。滴入几滴CuSO₄溶液，形成的Cu-Fe原电池使H₂的生成速率增大，且不影响生成H₂的总量。升高温度，反应速率加快，生成H₂的总量不变。