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    【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

    【答案】A

    【解析】假设该反应不可逆，则Fe3+和I-恰好完全反应。①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，表明上述溶液中存在Fe3+；②Ag++I－AgI↓，表明上述溶液中存在I－；③K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀，表明上述溶液中存在Fe2+；④I2遇淀粉变蓝，表明上述溶液存在I2。故选A。

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    ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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    已知:

    (R1、R2表示烃基或H 原子)

    请回答下列题:

    （1）A的化学名称为__________________，B 的结构简式为____________________。

    （2）C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。

    （3）E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________。

    （4）同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________。

    ①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

    （5）参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。

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    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。

    （1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

    ①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）

    a．比能量大　 b．电流小

    c．存储时间长　 d．不能连续放电

    （2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。

    已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

    （3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。

    a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能

    c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率

    （4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。

    a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率

    b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

    c．K＋ 起催化作用

    d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用

    （5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

    写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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    C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

    (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

    (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

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    A. B.

    C. D.

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