[题目]将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中.当合金完全溶解后.再加入70ml8mol/L的NaOH溶液.得沉淀的质量为13.6g.则加入硫酸时.产生H2的物质的量为A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

【答案】B

【解析】发生反应的离子方程式分别是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，(H＋＋OH－=H2O)，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，（Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O），假设沉淀达到最大，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液中n(Na＋)正好是n(SO42－)的2倍，说明假设正确，

金属失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，金属失去电子的物质的量等于H＋得到电子的物质的量，因此有n(H2)×2=(13.6－5.1)/17，解得n(H2)=0.25mol，故选项B正确。

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（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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A. 5:1

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C. 1:3

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请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧