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(14分)滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为      
②下列操作导致测定结果偏高的有      
a.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b.锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×1010, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×1012,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是      
②该滴定适宜的pH范围是6.5~10.5,若溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2,。下列有关说法你认为正确的有      
a.若溶液pH<6.5,则平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移,导致滴定终点滞后。
b.若溶液中有铵盐存在,当pH>7.2时,则因可能生成[Ag(NH3)2]+,导致终点滞后。
c.滴定时应剧烈摇动,促使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来,防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量(单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某兴趣小组每次取100mL废水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72。实验数据记录如下:
实验序号
FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
试回答下列问题:
①___Cr2O72+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②计算该废水的化学耗氧量。(写出计算过程,结果保留一位小数。)
⑴①酚酞(甲基橙)(2分)②a、c(2分) ⑵①生成砖红色沉淀(2分)②a、b(2分)
⑶①  Cr2O72+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O(2分)  ②80.0mg/L(4分)
(1)①强酸和强碱之间的滴定,酚酞或甲基橙均可作指示剂。
②a相当于稀释锂硫酸,则消耗硫酸的体积偏大,测定结果偏高;b是正确的操作,不影响;c相当于消耗硫酸的体积偏大,测定结果偏高,答案选ac。
(2)①当氯离子恰好反应之后,再加入硝酸银,则会生成铬酸银砖红色沉淀,据此可判断终点。
②滴定时剧烈摇动,容易使溶液迸溅出来,造成实验误差,所以c是错误的。其余都是正确的。答案选ab。
(3)①根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。铬元素的化合价由+6价降低到+3价,所以1mol氧化剂得到6mol电子。而1mol还原剂亚铁离子只能失去1mol电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰6,则方程式为Cr2O72+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O。
②三次实验消耗的的硫酸亚铁溶液体积分别是16.10ml、15.01ml、14.99ml。这说明第一次实验是失败的。取后两次的体积平均值为15.00ml。则消耗K2CrO7的物质的量是2.5×104mol,因此和还原性物质反应的K2CrO7的物质的量是4.1675×104mol-2.5×104mol=1.6675×104mol,转移电子是1.6675×104mol×6=1.0×103mo,所以需要氧气是1.0×103mo÷4=2.5×104mol。所以废水中的化学耗氧量是2.5×104mol×32g/mol×1000mg/g÷0.1L=80.0mg/L。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为
试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m(CuO)、m(H2O))时,请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)_________;
d中浓硫酸的作用是________,______;
实验完毕时观察到a中的现象是__________;
② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________;
③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
A. CuO未全部还原为Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有_______
A. m(Cu)和m(CuO)           B. m(N2)和m(H2O)
C. m(Cu)m(H2O)              D. m(NH3)和m(H2O)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应,表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                            
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是        (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH               (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)      
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时平视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。

实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平      (填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是                      
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是        ;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为                        ,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为   mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为                   
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是     。(填编号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称
乙二酸
乙二酸晶体
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
颜色状态
无色固体
无色晶体
溶解度(g)
8.6(20℃)

熔点(℃)
189.5
101.5
密度(g·cm-3)
1.900
1.650
又知:
草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。
草酸钙不溶于水。
草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。
根据上述材料提供的信息,回答下列问题:
[提出猜想]
(猜想一)根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案:
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,请用下列装置组成一套探究实验装置(草酸晶体分解装置略,装置可重复使用,连接导管略去)。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜,D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→_____________________________________________。
②检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________
③整套装置是否存在不合理之处,   (填是或否),若有该如何解决___________________________________________________________________________
(猜想二)乙二酸具有弱酸性
设计方案:
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是______(填字母)。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有还原性
设计方案:
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式:
___MnO4+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品(含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质)中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是:称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示(单位:mL),则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。
(已知相对原子质量:Mr(H2C2O4·2H2O)=126)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________;
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的优点是________________________;调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)在室温下,化学反应I(aq) + OCl(aq) = OI(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
I的初始浓度
(mol·L-1)
OCl的初始浓度
(mol·L-1)
OH的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I­]1 [OCl]b [OH]c(温度一定时,k为常数)
①为了实施实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________(2分)
②实验2中,a=                   (2分)
③设计实验2和实验4的目的是                                   ;(2分)
④计算b、c值:b=          ;c=            (4分)
⑤若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 。(2分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)


(1)仪器乙的名称                      
(2)实验室制备Cl2的离子方程式:                   
(3)碱石灰的作用是                                
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段时间的CO2,其目的是          
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过____(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为             (用含字母的代数式表示、不必化简)

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