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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

    C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是

    A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫

    C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

    A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

    （1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。

    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是 。

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填写字母序号）。

    A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大

    C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键

    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。

    （5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀

    产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的

    量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述

    实验事实，回答以下问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

    （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示）；

    （3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 ；

    （4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

    B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O

    C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H＋

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

    C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；

    ___

    （2）此反应的氧化产物是__ __；

    （3）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

    C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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