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    下列关于充电电池的叙述，不正确的是 （ ）

    A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化

    B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应

    C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理

    D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

    C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

    D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO(2n-2),则在气态氢化物中R元素的化合价是

    A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

    该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

    （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：

    。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

    A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

    A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易 B．硒化氢比硫化氢稳定

    C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。

    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。

    ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

    ______________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

    （1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 （写化学式）。

    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。

    ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

    ①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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