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    一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
    测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    （1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）  温度下有利于该反应自发进行。
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。
    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
    （1）>　 较高（2分，各1分）
    （2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38="4.0" (3分)
    （3）减少（2分）
    （4） >（2分）
    （5）如图 （3分）

    试题分析：（1）生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和；该反应为吸热反应；
    （2）平衡常数是指可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比；
    （3）通入二氧化碳使其浓度增大，平衡向右移动，但其的转化率降低；
    （4）因为所以平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率；
    （5）因为的浓度增大，所以反应速率加快，达到平衡的时间减少，设消耗Xmol,则有
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
    实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    NH3
    		N2
    		H2
    ①
    		2
    		0
    		0
    		吸收热量akJ
    ②
    		0
    		1
    		3
    		放出热量bkJ
    ③
    		4
    		0
    		0
    		吸收热量ckJ
     
    下列叙述正确的是
    A．热量关系：a＝b
    B．反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
    a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
    II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

    （1）A电极的电极反应方程式为             。
    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是：
    A．反应①的正反应是吸热反应
    B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同
    C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11
    D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
    (b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（   ）
    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ）
    A．2molA和1molBB．2molD，1molA和1molB
    C．2molC和4molDD．1molC和1molD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（   ）
    A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
    B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

    A．a、c两点A2的转化率相等
    B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
    C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
    D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

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