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( 15分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       

A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择:                  

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 用离子方程式解释产生气泡的原因:         

⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                         。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是          

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

正极

NaOH

Al-3e-=Al3+

2H2O+2e-=2OH-+H2

B

负极

稀盐酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-=3H2

C

正极

浓硝酸

Cu-2e--=Cu2+

2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

D

负极

稀硝酸

Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正确的是     ,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与 ________  有关。

 

【答案】

15分)⑴C (1分)在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入氯化钠(注意:不能加入盐酸),若反应明显加快了,说明上述推断正确。(2分)

⑵2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;(2分)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2↑  (2分)

(3)氢气(1分)  ①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生大量H+  ②该反应放热,升高温度反应加快  ③铜与铝构成原电池,加快铝失电子  (3分)

⑷AB  (2分)

⑸B(2分)  电解质的性质(1分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网Ⅰ.铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 

在做铜与稀硝酸反应的实验时,常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色,其原因是
 

为了能直接观察到生成的气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜的同时,加入少量碳酸盐,那么加入少量碳酸盐的作用是
 

Ⅱ.某研究性学习小组欲证明:在同温同压下,相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如右图所示.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录相关数据;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,调整乙和丙中液面使二者处于同一平面,读出量筒中水的体积为V mL.
请你参与实验并回答下列问题:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
 

A.带刻度的烧杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.碱式滴定管
(2)步骤③中a的数值至少是
 
;步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是:
 
;步骤⑤中应记录的数据是
 

(3)本实验装置丙中量筒的规格是
 
(填序号).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=
 

(5)试简述速率不等的原因是
 
;铜丝不与酸接触的原因是
 

(6)试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

( 15分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       

A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择:                  

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。用离子方程式解释产生气泡的原因:         

⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是          

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

正极

NaOH

Al-3e-=Al3+

2H2O+2e-=2OH-+H2

B

负极

稀盐酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-=3H2

C

正极

浓硝酸

Cu-2e--=Cu2+

2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

D

负极

稀硝酸

Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正确的是     ,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与 ________  有关。

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省南京市高三上学期期中考试化学试题 题型:实验题

(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒壁之间的摩擦)

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   (1)为了较准确地测量反应生成的CO2体积,必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2 mL,则反应中生成的CO2气体体积为               mL。

   (2)某学生通过实验,测得如下数据(所用稀硫酸的物质的量浓度相矧),下列分析推理错误的是         

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L

  ②15.7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应

③加入混合物9.2 g时稀硫酸未反应完

  ④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1

   (3)某同学设计了另一种方案,其操作流程如下:

在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比               (选填“偏人”、“偏小”或“不变”)。

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

( 15分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       

A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择:                  

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 用离子方程式解释产生气泡的原因:         

⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                         。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是          

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

正极

NaOH

Al-3e-=Al3+

2H2O+2e-=2OH-+H2

B

负极

稀盐酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-=3H2

C

正极

浓硝酸

Cu-2e--=Cu2+

2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

D

负极

稀硝酸

Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正确的是     ,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与 ________  有关。

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