[题目]常温下.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.溶液的pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和.则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

【答案】D

【解析】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，反应的氢氧根离子的物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，混合后溶液pH=11，溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以： =10-3；得到x：y=1：4，故选D。

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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

（1）元素W在周期表中所处的位置是______________；元素P的原子结构示意图为__________； :元素Y的最高价氧化物的电子式为________________。

（2）元素M和N的单质中还原性较强的是_________(填元素符号，下同)：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为_______________。

（3）元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。

（4）下列说法中，正确的有______________。

①元素Y的单质有多种同素异形体②M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键

③X2T和M2Z都是离子化合物 ④X2Z比X2T的沸点更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学基本概念是化学知识的重要组成部分。

（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是__________。

（2）在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是_____(填写序号)

（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法来制备Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为____________。若向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，可以观察到的现象是____________。

（4）“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比较强的氧化剂，但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______________。CrO5的名称是过氧化铬，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为_______________