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    8．生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的共同的主要原料是石灰石（或CaCO3）．

    分析 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都含有硅酸钙，以此判断所用原料．

    解答 解：制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故答案为；石灰石（或 CaCO3 ）．

    点评 本题考查常见硅酸盐材料，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

    A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键

    C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子

    D．丙烯分子为手性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

    结合上述工艺流程回答下列问题．
    （1）物质G和L的化学式分别为CaCl2和H2．固体B是生活中的一种必需品，主要作用调味剂．
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2．
    （3）反应①的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2．
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2+H2O．
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    C．向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是 SiO2
    B．石英玻璃常用来制耐高温的化学仪器
    C．硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
    D．水泥和普通玻璃都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．5（b-2a） mol/LB．10（2a-b） mol/LC．10（b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：（NH4）2CO3；F：NO2；G：HNO3．
    （2）写出下列变化的离子方程式：
    F→G：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    G→E：3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）实验室里，C常采用向下排空气法法来收集．
    （4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是NH4HCO3、NH4HC2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性：从长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好．
    （2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应．下列过程中需要抑制盐的水解反应的是（　　）
    A．常用明矾或硫酸铝做净水剂
    B．实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
    C．用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
    D．泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液发生反应产生CO2

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