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    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②
    B
    碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，①不正确；气态S的能量高于固态S的能量，因此气态S燃烧放热多，②正确；气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多，所以选项③正确；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，所以选项④正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		Cl—H
    键能/(kJ·mol－1)
    		436
    		243
    		431
    请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
    A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
    C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（    ）
    A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1
    B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1
    C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1
    D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
    A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
    2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
    B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
    S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
    C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
    2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
    D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
    2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（   ）
    ①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
    ②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　   ΔH＝－568kJ/mol
    ② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
    A．1：1B．3：37C．2:1D．3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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