Question

金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）从结构角度分析Fe³⁺较Fe²⁺稳定的原因

 

．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体属于

 

晶体．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如图所示．与铁原子形成配位键的是

 

号氮原子（填写氮原子标号）．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更适合作录音带磁粉原料的是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Fe³⁺较Fe²⁺稳定，3d电子不同，半满为稳定结构；
（2）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（3）N原子提供孤对电子形成配位键；
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，根据离子的最外层电子数判断未成对电子．

解答： 解：（1）Fe³⁺较Fe²⁺稳定，是因Fe³⁺的3d能级为3d⁵半充满状态，较稳定，
故答案为：Fe³⁺的3d能级为3d⁵半充满状态，较稳定；
（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子；
（3）N原子提供孤对电子形成配位键，由血红素的结构简式的图示可知，①④形成的是配位键，
故答案为：①④；
（4）V₂O₅中V的最外层电子全部失去或成键，CrO₂中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布、化学键、晶体类型等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写、配位键的判断方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．