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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子

    B.常温常压下 4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6 NA

    C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子数为2 NA

    D.18 g D2O中含有的质子数为10 NA

    【答案】B

    【解析】

    乙醛结构式为：，其中单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个键，所以一个乙醛分子中有6个σ键。

    A．标准状况下SO3为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；

    B．4.4g乙醛的物质的量为=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ键的物质的量为：0.1mol6=0.6mol，其数目为0.6NA，B正确；

    C．NO与O2反应方程式为：2NO+O2=2NO2，而NO2存在可逆反应：2NO2N2O4，导致分子数减少，所以产物分子数小于2NA，C错误；

    D．重水D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O的物质的量为0.9mol，而重水中含有10个质子，所以0.9molD2O含有9NA个质子，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是()

    A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

    B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

    C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

    （_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

    （1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

    （2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

    （3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

    （4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

    （1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

    （2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

    Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

    （2）反应的化学方程式中x=______。

    （3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）

    选项

    反应I

    反应II

    A

    CH2=CH2→CH3CH2Cl

    B

    CH3CH2Cl→CH3CH2OH

    CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

    C

    CH3CH2OH→CH2=CH2

    CH3CH2OH→CH3CHO

    D

    油脂→甘油

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是

    A.K+ 移向催化剂b

    B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

    C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化

    D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。

    （2）“吸收”过程：

    ①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。

    ②吸收NO2的有关反应如下：

    反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

    反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

    用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。

    （3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。

    （4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CO2和CO的有关说法正确的是

    A.标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11

    B.标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7

    C.同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7

    D.同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。

    （1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。

    ①该反应利用了浓硫酸的_______性；

    ②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）______；

    （2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。

    ①写出氨气的电子式_____；

    ②写出氨气催化氧化的化学方程式_______；

    ③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气______t；

    （3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。

    ①反应中可以生成NO____L（标准状况）；

    ②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉____g。

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